Az atomok elektronjainak energiáját jellemző szám. Megkülönböztetnek fő, mellék, mágneses és spin kvantumszámot. A fő - értéke 1, 2, ..., n egész szám lehet; az n fő kvantumszámhoz tartozó mellék kvantumszámok: l=0, 1, ..., n-1; az l mellék kvantumszámhoz tartozó mágneses kvantumszámok: m = -l, -(l-1), ..., -1, 0, l, ..., l; a spin kvantumszám értéke: +1/2 és -1/2.
A Pauli-elv értelmében egy-egy atomban nem található több olyan elektron, amelyeknek valamennyi kvantumszám a egyezne. Alapállapotban az elektronok a lehető legkisebb kvantumszámmal jellemzett energiaállapotokat foglalják el, magasabb kvantumszámmal jellemzett nagyobb energiaértéket jelentő állapotba csak járulékos energiaközléssel, gerjesztéssel juttathatók.
Lásd még:
